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電化電池包含兩種類型,一類是發生化學反應(氧化還原反應)將化學能轉為電能的裝置,又稱伽凡尼電池;另一種則是輸入電能引發化學反應的電解池。[1]

一個伽凡尼電池,兩個電極用鹽橋連接以傳遞離子。外電路中產生電流。

目錄

  • 1 組成
  • 2 表示法
  • 3 濃度電池
  • 4 雙電池
  • 5 參考

組成

  • 陽極:發生氧化反應(放出電子)的電極,又稱負極(-),為1半電池,進行的反應稱為氧化半反應
  • 陰極:發生還原反應(接受電子)的電極,又稱正極(+),為另一1半電池,進行的反應稱為還原半反應

兩個半電池可結合成一個電池。

  • 鹽橋:提供離子通路,防止任何一個半電池中有淨電荷的積存,以保持溶液的電中性。

表示法

  • 陽極在左,陰極在右。
  • 鹽橋以兩條直線表示,兩邊各為陽極及陰極之電解質。

濃度電池

  • 構造:電池的兩極及電解液均相同,只有電解液的濃度不同。
    • 陽極:低濃度電極,產生氧化反應。
    • 陰極:高濃度電極,產生還原反應。
  • 在濃度電池中,陽極濃度(C1)對陰極濃度(C2)比值越小,則電池的電位越大。

雙電池

  • 兩電池順向連接:即一電池之陽極與另一電池之陰極相連接。雙電池之總電壓為兩電池電壓之和。
  • 兩電池逆向連接:即一電池之陽極與另一電池之陽極相連接,陰極與陰極相連接。雙電池之總電壓為兩電池電壓之差。

參考

  1. ^ Electrochemical Cells – Hyperphysics



取自“https://zh.wikipedia.org/w/index.php?title=電化電池&oldid=46811554”
參考資料
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